Интерактивная лабораторная работа

8 класс • Химия

Информация об ученике

Тема урока:

Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

Цели обучения:

  • 8.2.3.2 - устанавливать экспериментальным путём соотношение реагирующих веществ
  • 8.2.3.3 - составлять уравнения химических реакций, записывая формулы реагентов и продуктов реакции
  • 8.2.3.4 - знать закон сохранения массы веществ

Демонстрация № 1: Опыт, доказывающий закон сохранения массы веществ

Оборудование: Химические весы, колба с пробкой, растворы реактивов

До реакции

0.0 г

NaOH

+

HCl

После реакции

0.0 г

NaCl + H₂O

Уравнение реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Вывод для демонстрации №1:

Лабораторный опыт № 2: Соотношение реагирующих веществ

Оборудование: Пробирки, мерный цилиндр, растворы CuSO₄ и NaOH

Выберите объёмы реагентов:

5 мл

5 мл

CuSO₄

Сульфат меди(II)

→

Продукт

Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Уравнение реакции:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Результаты опыта:

Проведите опыт, чтобы увидеть результаты

Вывод для лабораторного опыта №2:

Теоретическая справка

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

M(исходных веществ) = M(продуктов реакции)

Соотношение реагирующих веществ

Вещества реагируют между собой в определённых массовых и объёмных соотношениях, которые определяются коэффициентами в уравнении химической реакции.

Экспорт результатов